您现浏览的是:高中年级必修一高中化学 - 第1章 物质结构 元素周期律
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  • 下列共有十二种化学符号:
    ①O2   ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 714N  ⑦1224Mg  ⑧下列共有十二种化学符号:①O2   ②614C     ⑨235U       ⑩下列共有十二种化学符号:①O2   ②614C 
    (11)下列共有十二种化学符号:①O2   ②614C     (12)下列共有十二种化学符号:①O2   ②614C 
    其中:
    (1)表示核素的符号共有
    6
    6
    种;
    (2)互为同位素的是
    ③⑨
    ③⑨
    (填序号,以下相同);
    (3)质量数相等,但不能互称同位素的是
    ②⑥
    ②⑥

    (4)中子数相等,但质子数不相等的是
    ④⑦
    ④⑦

    (5)互为同素异形体的是
    ①⑤
    ①⑤

    (6)互为同分异构体的是
    (11)(12)
    (11)(12)
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  • 11H,12H,13H,1223Mg,1224Mg,816O,817O,818O中共有
    3
    3
    种元素,
    9
    9
    种原子,中子数最多的是
    1224Mg
    1224Mg
    12H218O的相对分子质量是
    22
    22
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  • 有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表...有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
    回答下列问题:
    (1)A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    化学键类型
    离子键
    离子键

    (2)B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    化学键类型
    共价键
    共价键
    C的元素名称为
    ,D的单质与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表...H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表...H++Cl-+HClO

    (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ,有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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  • 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
    为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).实验过...
    实验过程:
    I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
    II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
    III.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
    IV.…
    (1)烧瓶A制取气体的化学方程式是
    2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    (2)证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是
    淀粉KI试纸变蓝
    淀粉KI试纸变蓝

    离子方程式:
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
    打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡.静至后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色
    打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡.静至后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色

    (5)D中溶液发生反应的离子方程式是
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因:同主族元素从上到下
    电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,
    电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,
    ,得电子能力逐渐减弱.
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  • 将氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,其离子方程式是
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ,向所得溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,则溶液分为两层,下层是显
    紫(红)
    紫(红)
    色,这种操作叫做
    萃取
    萃取
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  • 铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”,单质及化合物的性质十分相似.请按要求回答下列各问:
    (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2):
    Be+2OH-═BeO22-+H2
    Be+2OH-═BeO22-+H2
    ;(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    鉴别,其离子方程式为:
    Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O
    Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O
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  • Ⅰ.①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷(P4) ⑥硫磺  ⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH=10 ⑩SiO2
    (1)以上物质中属于离子晶体的是
    ①④⑦⑨
    ①④⑦⑨

    (2)属于分子晶体的是
    ②③⑤⑥
    ②③⑤⑥

    (3)属于原子晶体的是
    ⑧⑩
    ⑧⑩
    (均填序号).
    Ⅱ.下列物质中:(1)互为同分异构体的有
    ②⑤
    ②⑤

    (2)互为同素异形体的有
    ③⑧
    ③⑧

    (3)属于同位素的有
    ⑥⑦
    ⑥⑦

    (4)属于同一种物质(分子组成相同)的有
    ①④
    ①④
    .(均填序号)
    ①液氯      ②Ⅰ.①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤...  ③白磷    ④氯气    ⑤Ⅰ.①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤...1737Cl     ⑦1735Cl     ⑧红磷.
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  • 1634S2-微粒中的质子数是
    16
    16
    ,中子数是
    18
    18
    ,核外电子数是
    18
    18
    ,质量数是
    34
    34
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  • (1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号
    818O2-
    818O2-

    (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
    VIII
    VIII
     族.
    (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第
    17
    17
     纵行
    VIIA
    VIIA
    族.
    (4)所含元素超过18种的周期是第
     周期.
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  • 写出下列微粒的原子或离子结构示意图
    Cl-
    写出下列微粒的原子或离子结构示意图Cl-  Mg2+  S....
    写出下列微粒的原子或离子结构示意图Cl-  Mg2+  S....
      Mg2+
    写出下列微粒的原子或离子结构示意图Cl-  Mg2+  S....
    写出下列微粒的原子或离子结构示意图Cl-  Mg2+  S....
      S
    写出下列微粒的原子或离子结构示意图Cl-  Mg2+  S....
    写出下列微粒的原子或离子结构示意图Cl-  Mg2+  S....
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