您现浏览的是:高中年级选修4-3高中化学 - 第4章 研究型实验
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  • 下列装置或操作不能达到实验目的是(双选 )(  )
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  • (2011 奉贤区一模)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质.
    Ⅰ.测定过氧化的含量
    请填写下列空白:
    (1)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
    容量瓶
    容量瓶
    (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
    (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上.
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    502
    502

    (3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且30秒内不褪色
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且30秒内不褪色

    (4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    0.085cV
    ρ
    0.085cV
    ρ

    (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
    偏高
    偏高
    (填“偏高”“偏低”“不变”).
    Ⅱ.探究过氧化氢的性质
    该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选.)
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表:(只要完成其中一项探究即可)
    实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
    探究氧化性
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入
    过氧化氢溶液.(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液.)
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入
    过氧化氢溶液.(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液.)
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.(溶液变蓝色.)
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.(溶液变蓝色.)
    或探究不稳定性
    取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,
    用带火星的木条检验.(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.)
    取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,
    用带火星的木条检验.(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.)
    产生气泡,木条复燃.(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)
    产生气泡,木条复燃.(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)
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  • 实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表.
    试剂:镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
    实验方案(只要求填写选用试剂) (1) (2)
    实验现象 针对方程式①②或③
    AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液
    AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液

    试管中先生成白色沉淀
    试管中先生成白色沉淀

    后白色沉淀消失
    后白色沉淀消失

    针对方程式④
    MgCl2溶液、NaOH溶液
    MgCl2溶液、NaOH溶液

    试管中有白色沉淀.
    试管中有白色沉淀.
    溶液由浅黄绿色变成橙黄色
    有关反应的离子方程式 ①Al3++3OH-═Al(OH)3
    ②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
    或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    ④Mg2++2OH-═Mg(OH)2
    结论 金属性:Mg>Al 非金属性:
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  • 以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据



NaOH浓度(mol/...以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据
    NaOH浓度(mol/L) 0 0.4 0.5 0.8 1.0 1.4 1.6 1.8
    现象 不能
    形成
    一段
    液柱
    形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉
    时间 6min 1min 35s 10s 6s 6s
    烧瓶中水的体积(mL) 7 41 71 125 240 240
    已知:烧瓶最大容量为250mL,每次实验充分摇动烧瓶,只有NaOH浓度不同,其它条件和操作方式相同.结合喷泉实验原理及你所学的知识,判断下列说法中不正确的是
    C
    C

    A.CO2在水中的溶解度小,不宜用水直接吸收CO2来做喷泉实验
    B.在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
    C.NaOH浓度为1.6mol/L时,CO2还没有全部分被吸收
    D.当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠,烧瓶也没有充满.
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  • 小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请你帮他完成以下实验报告.
    实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    可供选用的试剂:铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片
    实验记录:(请填写表中空白)
    序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
    在FeCl2溶液中
    加入锌片
    溶液由浅绿色变为无色 Zn+Fe2+=Zn2++Fe
    Fe2+具有还原性
    在FeCl3溶液中加入足量铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性,Fe具有还原性
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  • (2011?黄浦区一模)在图所示的实验装置中,先打开活塞B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变...(2011 黄浦区一模)在图所示的实验装置中,先打开活塞B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;再关闭活塞B,继续在A处通入干燥氯气,C处红色布条颜色褪去.可见D瓶中盛有的溶液是(  )
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  • 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.若先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜...如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.若先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是(  )
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  • 如图所示,从a处通入氯气.若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d处的有色布条褪色.下列...如图所示,从a处通入氯气.若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d处的有色布条褪色.下列判断正确的是(  )
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  • 如图所示,在A处通入含水蒸气的氯气,关闭B阀时,C处的(干燥的)红色布条看不到明显现象;当打开B阀后...如图所示,在A处通入含水蒸气的氯气,关闭B阀时,C处的(干燥的)红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色.则D瓶中盛放的溶液不可能是(  )
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  • 如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开...如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是(  )
    ①浓H2SO4        ②浓NaOH溶液
    ③KI溶液         ④饱和NaCl溶液.
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